【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型72盐类水解与离子浓度大小比较

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微题型72　盐类水解与离子浓度大小比较

1．25 ℃时，下列说法不正确的是(　　)

A．浓度均为0.10 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的粒子种类不相同

B．pH为3的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)×c(OH－)＝1×10－22 mol2·L－2

C．1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含NH＋4的物质的量不相同

D．相同物质的量浓度的NaClO和NaF两溶液，前者的碱性较大，则Ka(HClO)<Ka(HF)

答案　A

解析　NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋、H2CO3、H2O，存在的粒子种类相同，故A错误；pH为3的H2SO4溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，c(OH－)＝1×10－11mol·L－1，水的电离受到抑制，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－11mol·L－1，则由水电离出的c(H＋)×c(OH－)＝1×10－22 mol2·L－2，故B正确；相同温度下，不同浓度的NH4Cl溶液，NH＋4的水解程度不同，含等物质的量的NH4Cl溶液中含NH＋4的物质的量也不相同，故C正确；相同条件下，酸越弱，对应的弱酸根越易水解，溶液的碱性越强，碱性：NaClO>NaF，说明酸性：HClO<HF，则Ka(HClO)<Ka(HF)，故D正确。

2．已知：p[cHXcX－]＝－lg[cHXcX－]。室温下向HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液pH随p[cHXcX－]变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)