【同步测试】第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第3节 第2课时 影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课堂达标

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第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用

1．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在较浓的硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　B　)

A．防止硫酸铁分解

B．抑制硫酸铁水解

C．提高硫酸铁的溶解度

D．提高溶液的pH

解析：因Fe^3＋会水解生成氢氧化铁，Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋，加入硫酸可增大c(H^＋)，抑制Fe(OH)₃生成，得到较纯的硫酸铁溶液，故选B。

2．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　B　)

A．纯碱溶液去油污

B．铁生锈

C．加热FeCl₃溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味

解析：A项是纯碱发生水解生成碱，油污在碱性条件下水解；B项是Fe与空气中O₂、H₂O作用发生氧化还原反应，与水解无关；C项是加热促进了FeCl₃水解；D项是因为水解产生了H₂S气体。

3．室温下，用0.100 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　B　)

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl^－)＝c(CH₃COO^－)

D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)