《【同步测试】第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 第1课时 水的电离溶液的酸碱性 课堂达标》资料内容简介：这是一套【同步测试】第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 第1课时 水的电离溶液的酸碱性 课堂达标的化学资料，资料类型为适用教材版本为包含以下2个文件，欢迎下载使用
1.【同步测试】第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 第1课时 水的电离溶液的酸碱性 课堂达标 .doc(550 KB)第1课时 水的电离 溶液的酸碱性
1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( C )
A．4 ℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
解析：25 ℃时，纯水的pH＝7,4 ℃时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，A错误；温度升高，水的电离平衡向右移动，c(H＋)与c(OH－)均增大，B错误；水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25 ℃时，纯水电离出的H＋浓度只有1.0×10－7mol·L－1，纯水中主要存在形态是水分子，C正确；水的离子积不受溶液酸碱性的影响，D错误。
2．下列叙述正确的是( A )
A．某温度下，蒸馏水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则该温度一定高于25 ℃
B．25 ℃时，某液体中c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－14，该液体一定为纯水
C．25 ℃时，向水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
D．25 ℃时，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，水的电离程度不同
解析：某温度下，蒸馏水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，水的离子积为4×10－14，比25 ℃时的水的离子积大，因为水的电离吸热，则该温度必然高于25 ℃；25 ℃时，任何水溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积均为1×10－14；水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，但水的离子积不变；同浓度的H＋和OH－对水的电离的抑制程度相同。
3．室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于( D )
A．1×10－4mol·L－1
B．1×10－8mol·L－1
C．1×10－11mol·L－1
D．1×10－10mol·L－1
解析：稀释后c(H＋)＝(1×10－3L×0.1 mol·L－1×2)/2 L＝1×10－4mol·L－1，c(OH－)＝1×10－14/1×10－4(mol·L－1)＝1×10－10mol·L－1，即由水电离产生的H＋的浓度接近于1×10－10mol·L－1。
4．科学家利用太空望远镜首次探测到木卫二喷出的羽状物是水蒸气，而这些羽状物的源头证实在它的冰壳下隐藏着一个巨大的咸海洋。
