【同步测试】第2章 化学反应速率与化学平衡 第4节 化学反应的调控 课堂达标

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第4节 化学反应的调控

1．合成氨生产中，说法正确的是(　D　)

A．使用催化剂，提高原料的利用率

B．采用高温、高压工艺提高氨的产率

C．产物用水吸收，剩余气体循环利用

D．增大反应物浓度，对v_正影响更大

解析：催化剂不影响平衡的移动，不改变原料利用率，A项错；工厂通常采用10 MPa～30 MPa的高压，有利于平衡正移，可提高产率，高温时催化剂活性高，但不利于提高产率，B项错；平衡混合气冷却使氨气液化，而不是用水吸收，C项错；增大反应物浓度，正逆反应速率都加快，对v_正影响更大，D项正确。

2．下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是(　D　)

A．不断补充氮气和氢气

B．选择10～30 MPa的高压

C．及时液化分离氨气

D．选择500 ℃左右的高温同时使用铁触媒作催化剂

解析：增大N₂和H₂浓度，平衡正向移动，选择高压平衡正向移动，分离氨气，减小生成物浓度，平衡正向移动，都可用平衡移动原理解释，A、B、C均不选；催化剂只改变速率，平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故选D。

3．化学广泛应用工业、生产生活中，下列说法正确的是(　D　)

A．合成氨采用500 ℃左右的温度，其原因是适当加快NH₃的合成速率，催化剂在500 ℃左右时其活性最好，且能提高H₂的转化率

B．工业上采用电解氯化铝生产金属铝

C．明矾可用于水的净化和杀毒

D．使用含有CaCl₂的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

解析：使用催化剂平衡不移动，500

 ℃高温平衡逆移，都不会提高H₂转化率，A项错；AlCl₃为共价化合物，熔融时不会导电，B项错；明矾溶于水电离出的Al^3＋水解生成胶体，能吸附水中悬浮物，但不能杀毒，C项错；CaCl₂是电解质，能与桥梁中钢铁构成原电池，加速钢铁的腐蚀，D项正确。

4．醇烃化新技术是近几年合成氨工业净化精炼原料气、除去少量CO的一种新方法。其原理可分为甲醇化和甲烷化两个部分。

甲醇化：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) 　ΔH₁＝－111 kJ·mol^－1

甲烷化：CO(g)＋3H₂(g)CH₄(g)＋H₂O(g) 　ΔH₂＝－203 kJ·mol^－1

(1)下列措施有利于提高醇烃化过程CO转化率的是__AD__。

A．及时分离出CH₃OH　　               B．适当升高反应温度

C．使用高效的催化剂　　              D．适当增大压强

(2)甲醇化平衡常数可用K_α＝表示；α为平衡组分中各物质的物质的量分数。若CO与H₂混合原料气中CO的体积分数为1%，经甲醇化后CO的平衡转化率为w，则K_α＝____(用含w的表达式表示)。

(3)测试a、b两种催化剂在不同压强和温度条件下，甲醇化过程中催化效率如图：