【同步测试】第1章 化学反应的热效应 第1节 第2课时 热化学方程式燃烧热 课堂达标

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第2课时 热化学方程式 燃烧热

1．下列说法正确的是(　B　)

A．1 g H₂和4 g O₂反应生成液态水时放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ·mol^－1

B．在稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1则H₂SO₄溶液和KOH溶液反应的中和热ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol^－1)

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

解析：1 g H₂的物质的量为0.5 mol,4 g O₂的物质的量为0.125 mol，发生反应2H₂＋O₂2H₂O，由化学方程式可知，0.125 mol氧气完全反应需要消耗氢气的物质的量为0.125 mol×2＝0.25 mol，小于0.5 mol，故氢气过量，参加反应的氢气的物质的量为0.25 mol时放出71.45 kJ热量，同样条件下1 mol H₂在O₂中完全燃烧生成液态水时放出的热量为71.45 kJ×＝285.8 kJ，A错误；浓硫酸稀释时放热，将含1 mol NaOH的溶液和含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，B正确；稀硫酸和KOH溶液反应的实质为H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)，其中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，C错误；燃烧热是指在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，D错误。

2．(1)已知乙醇的燃烧热为－1 366.8 kJ·mol^－1，写出相应的热化学方程式__C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－1 366.8 kJ·mol^－1__。

(2)已知强酸强碱的中和热为－57.3 kJ·mol^－1，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：__H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1__。

(3)已知：101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1，则碳的燃烧热数值__>__(填“>”“<”或“＝”)110.5 kJ·mol^－1。

(4)已知一定条件下合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.0

 kJ·mol^－1，相同条件下将1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)__<__(填“>”“<”或“＝”)92.0 kJ。

解析：(1)燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，乙醇的燃烧热为－1 366.8 kJ·mol^－1，燃烧热的热化学方程式为C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－1 366.8 kJ·mol^－1。

(2)强酸强碱的中和热为－57.3 kJ·mol^－1，中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1 mol水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。(3)CO不是稳定氧化物，1 mol C生成稳定氧化物放出的热量大于110.5 kJ。(4)合成氨反应是可逆反应，相同条件下1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)不能完全反应生成2 mol NH₃(g)，所以放热小于92.0 kJ。

3．CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO₂进行捕获与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。