《【学案】高中化学“双减“作业新方案综合实践活动——“无电镀铜”的简单认识（解析版）》资料内容简介：这是一套【学案】高中化学“双减“作业新方案综合实践活动——“无电镀铜”的简单认识（解析版）的化学资料，资料类型为【教案】,【学案】,适用教材版本为【人教版】,【苏教版】,【鲁科版】,【沪科版】,【全国通用】,包含以下2个文件，欢迎下载使用
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实践活动——“无电镀铜”的简单认识
实践活动——探究“无电镀铜”
一、活动目标：
1. 巩固电镀的相关知识，了解镀铜电解液的主要成分和作用
2.通过探究性合作学习，设计并优化实验方案，完成实验操作，学会合作、创新
3.通过电镀展开思考，在课题研究的过程中打破了传统镀铜思想的束缚，加强思维的延申
二、活动背景：
镀金在工业、装潢、艺术等诸多领域都有着重要的应用，但目前我国现有的技术，特别是工业上所使用的镀金技术都存在着高能耗、高污染、低效率的缺陷，造成能资源浪费、成本过高、环境污染等一系列问题，不利于建设资源节约型、环境友好型的社会，阻碍新型化工业的发展。
同时，有许多金属采用了镀铜技术，使金属更为美观、耐用，我们已学了不少关于铜的化学知识。铜的性质，特征，种类及冶炼方法。我们知道了铜的热导率很高，化学稳定性强，抗强度大，易熔接，且有很好的抗蚀性、可塑性、延展性。而常见的铜，有黄矿铜，孔雀石等。至于冶炼铜的方法，我们已学了电解法(电解氯化铜溶液)，湿法炼铜，生物炼铜和粗铜的精炼等。绝大多数镀铜技术为有电镀铜，只能用于工业，对于小件金属镀铜显得太过复杂，通过设计实验，可以探寻节能、简便、实用、可行，更适合于在生活中应用的无电镀铜技术。
三、活动形式
独立完成，或者多人自愿组合完成。
四、实验步骤
1、取20枚铜片及足量餐巾纸，准备好盘子放于通风处，先将几层纸巾均匀平铺于盘子上，然后将铜片均匀置于餐巾纸上。
2、将氨水淋在铜片上，使得铜片刚好浸没在氨水中，晾干。观察到氨水在倒入盘子后迅速放出有刺激性气味的气体，在很长一段时间刺鼻气味没有消失。当氨水浸没铜片后约三分钟，餐巾纸上呈现出蓝色，且在铜片晾干后，表面形成一层铜绿。(铜片与氨水和空气中的二氧化碳反应，生成了碱式碳酸铜和氨气，放出的有刺激性气味的气体即为氨气。)
3、将白醋倒入玻璃瓶中(约半瓶)，然后将半勺食盐倒入玻璃瓶中，用茶匙搅拌直至食盐完全溶解。
4、将20枚铜片放入玻璃瓶里静置。观察到铜片表面的铜绿基本消失，铜片露出铜的金属本色，铜片表面有气泡产生。
5、用钢丝球擦拭铁钉表面，直到铁钉露出金属光泽。然后将铁钉放入玻璃罐中，静置过夜。观察到：将铁钉投入溶液后，立即有大量气泡产生，并附着于其表面。
6、将玻璃瓶静置于阴凉通风处二至三日，观察到：过夜后铁钉表面形成了一层铜膜，并随着时间的推移铜膜逐渐致密。当玻璃瓶被静置后数日，仍能看到有气泡产生，同时溶液呈橘红色，铁钉与铜片较刚放入时显现出更明亮的光泽。
五、思考
1．步骤2中发生反应的方程式为_________？
2．电镀的基本原理是什么______，电镀铜时涉及的方程式有哪些__________？
六、展示、评价成果
1、无电镀铜是当今社会的一大化学热点，对它的研究就意味着跟上时代的脚步，就是对世界的充分了解，就是快速的溶入整个世界，具有现代化学理念，同学们可以加强此实验的探究，通过查阅资料了解更多关于无电镀铜的知识
2、实验失败的同学或者小组分析失败原因，以及改进方式；实验成功的同学或者小组展示自己的镀铜作品
3、教师评价
参考答案：
1．2Cu+NH3·H2O+CO2 =Cu2(OH)2CO3+NH3↑
2． 电镀是一种电化学过程，也是一种氧化还原过程。电镀的基本过程是将零件浸在金属盐的溶液中作为阴极，金属板作为阳极，接直流电源后，在零件上沉积出所需的镀层 电镀铜时，阴极为待镀零件，阳极为纯铜片，发生的电极反应分别为：
阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu (主反应) 2H++2e-=H2↑ (副反应)
阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+ (主反应) 4OH--4e-=2H2O+O2↑ (副反应)
