【练习】高三化学每天练习20分钟——强弱电解质对比（有答案和详细解析）

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电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22 ℃上升到70 ℃。下列判断不正确的是(　　)

A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl^－的迁移速率大于CH₃COO^－的迁移速率

D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H^＋、OH^－的浓度和迁移速率无关

答案　D

解析　曲线1中盐酸在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速率，故A项正确；温度升高，促进CH₃COONa溶液中CH₃COO^－的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关，故B项正确；曲线1和曲线2起始时电导率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸的电导率明显比醋酸高，说明可能原因是Cl^－的迁移速率大于CH₃COO^－的迁移速率，故C项正确；曲线1和曲线2起始时电导率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H^＋和OH^－浓度也相等，而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H^＋和OH^－浓度不再和盐酸的H^＋和OH^－浓度相等，则两者的电导率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H^＋、OH^－的浓度和迁移速率有关，故D项错误。

2．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(　　)