【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第21讲 氯及其化合物、卤素（解析版）

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第21讲  氯及其化合物、卤素

【复习目标】

1．掌握氯气的物理性质和化学性质。

2．掌握氯气的实验室制法。

3．掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。

4．掌握卤族元素的组成元素及其结构特点、性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

5．掌握海水提溴和海带提碘的方法和反应原理。

【知识精讲】

1．氯气的物理性质

颜色状态 气味 密度 溶解性 特性

黄绿色气体 刺激性气味 比空气大

1体积的水可溶解约2体积的氯气 易液化

注意：

①氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻。

②实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔(如图所示)。 

 2．氯气的化学性质

（1）氧化性

原子结构： ，在化学反应中很容易得到1个电子形成氯离子(Cl－)，表现出典型的非金属性。

氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。

①与金属单质反应：与变价金属反应生成高价态金属氯化物。

与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3(生成棕红色的烟)。

与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2(生成棕黄色的烟)。

②与非金属单质反应

与H2反应：H2＋Cl2 2HCl。

 与磷反应：2P＋3Cl2=====点燃2PCl3

2P＋5Cl2=====点燃2PCl5。 

与硅反应：Si＋2Cl2=====高温SiCl4

③与还原性无机化合物反应

与SO2反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

与Na2SO3溶液反应：Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl。

与NaBr溶液反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。

与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。

与FeI2溶液反应：FeI2＋Cl2(不足)===FeCl2＋I2、2FeI2＋3Cl2(过量)===2FeCl3＋2I2。

（2）与碱反应：氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

①Cl2与NaOH溶液反应一般有两种情况：

常温下：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；

加热时：3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋NaClO3＋3H2O。

②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

【例题1】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述