【学案+练习】备战2023年高考化学一轮复习夯实基础精讲精练第16讲铝及其化合物（解析版）

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1．掌握铝及其重要化合物的性质及用途。

2．掌握实验室制取Al(OH)3的方法。

3．掌握可溶性铝盐与强碱溶液反应的计算及图像变化。

4．了解复盐的概念，了解硫酸铝钾[KAl(SO4)2]的性质、俗名及用途。

【知识精讲】

1．铝的性质及用途

（1）存在：铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态存在。

（2）铝的物理性质

银白色、具有金属光泽的固体，熔、沸点高，密度小。质地柔软，具有良好的延展性、导电性、导热性。

（3）铝的化学性质

铝是第三周期ⅢA族元素，容易失电子，是活泼的金属元素。

①与非金属单质反应

与O2：4Al＋3O2=====点燃2Al2O3（常温下在空气中形成氧化膜）。

【注意要点】铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下Al与O2反应生成一层致密的氧化物薄膜而防止内部金属进一步被氧化。

与Cl2：2Al＋3Cl2=====点燃2AlCl3。

③与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。

与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应：

a．常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。

b．与稀硝酸反应：Al＋4HNO3(稀)===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O。

④与NaOH等强碱溶液反应：

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。

a．该反应属于置换反应。

b．该反应的实质是：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。

c．铝既能与酸(如醋酸、盐酸、稀硫酸等)反应，又能与强碱反应，均能生成H2，表现出两性物质的性质，因此能与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显