《易混易错微考点-第04讲分子的立体构型-高二化学（人教版选择性必修2）(解析版）》资料内容简介：这是一套易混易错微考点-第04讲分子的立体构型-高二化学（人教版选择性必修2）(解析版）的化学资料，资料类型为【练习】,适用教材版本为【人教版】,【全国通用】,包含以下2个文件，欢迎下载使用
1.易混易错微考点-第04讲分子的立体构型-高二化学（人教版选择性必修2）(解析版） .docx(1.05 MB)(1)价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。
①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；
②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
如：中心原子采取sp3杂化的，其价层电子对模型为四面体形，其分子构型可以为四面体形(如CH4)，也可以为三角锥形(如NH3)，也可以为V形(如H2O)。
(2)价层电子对互斥理论能预测分子的立体构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的立体构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。
(3)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同，中心原子杂化类型相同时孤电子对数越多，键角越小。
(4)杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。
(5)sp、sp2两种杂化形式中还有未参与杂化的p轨道，可用于形成π键，而杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。
(6)“三方法”判断分子中心原子的杂化类型
①根据价层电子对数判断
