精品练习-高二化学学科素养能力竞赛专题训练第2讲—反应热的计算（解析版）

《精品练习-高二化学学科素养能力竞赛专题训练第2讲—反应热的计算（解析版）》资料内容简介：这是一套精品练习-高二化学学科素养能力竞赛专题训练第2讲—反应热的计算（解析版）的化学资料，资料类型为适用教材版本为包含以下2个文件，欢迎下载使用

高二化学学科素养能力竞赛专题训练——反应热的计算

【题型目录】

模块一：易错试题精选

模块二：培优试题精选

模块三：全国名校竞赛试题精选

【典例例题】

模块一：易错试题精选

1．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是

 A．A→F的 B． 

C．C→F的 D． 

【答案】B

【详解】A．根据题图可知，F→A的 ，则A→F的 ，故A正确；

B．循环一周后，反应热之和为0，由图可知，  ，故B错误；

C．F→C的 ，则C→F的 ，所以C→F的 ，故C正确；

D．A→D的 ，D→A的  ，二者的绝对值相等，符号相反，故D正确；

故选B。

2．25℃、101kPa下，①2Na(s)+ O2(g)=Na2O(s)    ΔH1=-414kJ/mol

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)    ΔH2=-511kJ/mol

下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比都不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)    ΔH=-317kJ/mol

【答案】D

【详解】A．Na2O是由Na+和O2-构成的，二者的个数比是2∶1，Na2O2是由Na+和O 构成的，二者的个数比也是2∶1，故A不正确；

B．由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol电子，而生成1molNa2O2也转移2mol电子，故B不正确；

C．常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O，故C不正确；

D．由盖斯定律知①×2-②即得热化学方程式Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)ΔH=-317kJ/mol，故D正确；

故选D。

3．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则

①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)    ΔH1=-Q1 kJ/mol；

②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)    ΔH2=+Q2 kJ/mol

A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．2Q1＜Q2 D． Q2=Q1

【答案】C

【分析】发生反应的物质越多，反应过程中吸收或放出的热量就越多。等质量的同一种物质含有的能量：气态＞液态＞固态。

【详解】相同温度时，由①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)    ΔH1=-Q1 kJ/mol，该反应为放热反应，ΔH1＜0，Q1＞0，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH3=-2Q1 kJ/mol，当反应物与生成物颠倒时，反应热数值相等，符号相反，③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH=+2Q1 kJ/mol；水分解