精品练习-高二化学学科素养能力竞赛专题训练第20讲—分子晶体与共价晶体（解析版）

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高二化学学科素养能力竞赛专题训练—分子晶体与共价晶体

【题型目录】

模块一：易错试题精选

模块二：培优试题精选

模块三：全国名校竞赛试题精选

【典例例题】

模块一：易错试题精选

1．图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是

 A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构

B．冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体

C．水分子间通过 键形成冰晶体

D．冰融化后，水分子之间的空隙增大

【答案】A

【详解】A．如图所示，每个水分子可以与另外四个水分子之间形成氢键，从而形成四面体结构，A正确；

B．冰晶体属于分子晶体，B错误；

C．冰晶体中的水分子主要是靠氢键结合在一起，氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，C错误；

D．冰晶体中形成的氢键具有方向性和饱和性，故水分子间由氢键连接后，分子间空隙变大，而冰融化成水后，体积减小，水分子之间空隙减小，D错误；

故选A。

2．在海洋深处的沉积物中含有大量可燃冰，其主要成分是甲烷水合物。甲烷水合物的结构可以看成是甲烷分子装在由水分子形成的“笼子”里。下列说法正确的是

A．甲烷分子和水分子的VSEPR模型都是正四面体形

B．甲烷分子通过氢键与构成“笼子”的水分子相结合

C．可燃冰属于分子晶体 

D．水分子的键角大于甲烷分子的键角

【答案】C

【详解】A．甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形，水分子中氧原子的价层电子对数为4，VSEPR模型是四面体形，故A错误；

B．甲烷分子不能与水分子形成分子间氢键，故B错误；

C．可燃冰是由分子形成的分子晶体，故C正确；

D．甲烷分子中碳原子和水分子中氧原子的价层电子对数都为4，但甲烷分子中碳原子的孤对电子对数为0，水分子中氧原子的孤对电子对数为2，孤对电子对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，所以水分子的键角小于甲烷分子的键角，故D错误；

故选C。

3．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是

A． 、 、 B． 、 、 

C． 、 、 D． 、 、 

【答案】B

【详解】A．该组物质均属于分子晶体，NH3、C10H8属于化合物，HD属于单质，A不符合题意；

B．该组物质均是属于分子晶体的化合物，B符合题意；

C．SO2、P2O5是属于分子晶体的化合物，SiO2是属于共价晶体的化合物，C不符合题意；

D．CCl4、H2O2是属于分子晶体的化合物，Na2S是属于离子晶