【视频】北京四中高二化学课程12【化学反应速率和化学平衡】7化学反应进行的方向

认识化学反应的两个新维度—化学反应速率和化学平衡

第五讲化学反应也有奋斗目标——化学反应进行的方向

自发：不需要外界的作用而自己主动进行。

自发过程：在一定条件（温度）下,不需外力作用就能自动进行的过程 。

总结：体系趋向于从高能状态转变为低能状态 。

化学反应中的自发过程

(1)甲烷燃烧：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；

 △H=－802.3 kJ/mol

(2)铁生锈：

2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)； 

△H= － 824 kJ/mol

(3)氢气和氧气反应：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); 

△H=－571.6 kJ/mol

共同点：

放热反应（体系能量降低）       

E反 >E生

焓判据： △H <0

※ N2O5自发分解：

   2 N2O5 (g)=4NO2(g)+O2(g)

   △H=+56.7kJ/mol

※碳酸铵自发分解：

 (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

 △H=+74.9 kJ/mol

科学家用熵（符号为S）来衡量体系混乱程度。 

混乱度越大， 熵值越大

体系有由有序自发地转变为无序的倾向

在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大(△S >0)，这个

原理也叫做熵增原理。 

  【思考】对于同一物质的气态、液态、固态哪一状态下的熵值大？

(可以以水为例，进行思考)

 【学与问】发生离子反应的条件之一是生成气体，试用上面的熵判据加

以解释。