测试题-第二章第二节分子的空间结构测试题-高二化学人教版选择性必修2

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选择性必修2  第二章 第二节  分子的空间结构  测试题

榆次一中  李金虎

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）

1． 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)

A．直线形；三角锥形  B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形  D．V形；平面三角形

2． 下列分子中的中心原子杂化类型相同的是(　　)

A．CO2与SO2  B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3  D．C2H4与C2H2

3． 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是(　　)

A．若n＝2，则分子的立体结构为V形

B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

D．以上说法都不正确

4． 氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的空间结构为平面三角形，则其阳离子的空间结构和阳离子中氮的杂化方式为(　　)

A．直线形　sp杂化　　　　 B．V形　sp2杂化

C．三角锥形　sp3杂化 D．平面三角形　sp2杂化

5． 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY4是气体。下列说法错误的是(　　)

A．Y的第一电离能在四种元素中最大

B．W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化

C．W2X的沸点高于W2Z的沸点

D．ZY4分子中原子均为8电子结构

6． 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共享电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法错误的是(　　)

A．NH3、BF3、BF－4中只有BF3是缺电子化合物

B．BF3、BF－4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3

C．BF3与NH3反应时有配位键生成

D．BF－4的键角小于NH3

7．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最 

高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是(　　)

A．分子中有σ键也有π键

B．所有原子在同一平面内

C．CF4与CH4都是正四面体结构

D．0.1molSF5—CF3分子中电子数为8mol

8． 膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙述正确的是(　　)

A．PH3分子中有未成键的孤电子对

B．PH3是空间对称结构

C．PH3是一种强氧化剂

D．PH3分子中的P—H键间夹角是90°

9． 最新发现C3O2是金星大气的成分之