【化学必修第二册精品学案】第5章第2节第2课时　氨和铵盐

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第2课时　氨和铵盐

[核心素养发展目标]　1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。

一、氨的性质

1．物理性质

颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点

______气味 气体 比空气的____ ______溶于水(常温常压1∶700) 较低，易液化

2.化学性质

(1)实验探究

实验装置 操作及现象 结论

①打开止水夹，并挤压滴管的胶头，使水进入烧瓶；

②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成________，烧瓶内液体呈______色 氨____溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈____性

将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生______ 氨与氯化氢反应生成____________

(2)氨的化学性质

(3)氨水

氨水呈弱碱性，且不稳定，加热时易分解成NH3，NH3·H2O=====△________________。

3．用途

(1)氨易________，液氨常用作制冷剂。

(2)氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。

(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　)

(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2ONH＋4＋OH－(　　)

(3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质(　　)

(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(　　)

(5)氨水与液氨一样都是混合物(　　)

(6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH＋4(　　)