【学案】19.初高中化学衔接——酸、碱、盐的反应

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初高中化学衔接——酸、碱、盐的反应

【课程目标】

1.   了解酸碱盐的概念。

2.   掌握酸碱盐之间的相互转化关系和转化规律。

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1.基本概念

（1）酸：电解质在水溶液下能够电离，电离时所生成的阳离子全部是H⁺的化合物是酸。

注意：工业三强酸中，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，沸点比较低，而浓硫酸则是高沸点的酸，难挥发。但浓硫酸有强的吸水性和脱水性，并且有很强的氧化性，所以使用和稀释浓硫酸时要十分小心。

（2）碱 ：电离时生成的阴离子全部都是OH^－的化合物是碱。

注意：常见的强碱有 NaOH 、Ca(OH)₂  、Ba(OH)₂ 、KOH等，其中NaOH又叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的化工原料，它有很强的腐蚀性，使用时一定要小心.NaOH易潮解，故实验室称量NaOH时，天平的托盘上要放小烧杯，而不能放纸，否则会因潮解而腐蚀托盘。

Ca(OH)₂俗名熟石灰或消石灰，也有很强的腐蚀性，Ca(OH)₂微溶于水，常用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳的存在。常见的弱碱有氨水NH₃·H₂O,易挥发，也是重要的化工原料。

（3）常见的酸碱指示剂：

酚酞：遇碱变红，常用来检验碱性物质的存在。

石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝，常用来检验酸性或碱性物质的存在。

PH试纸：常用来比较准确地检验溶液的酸碱性。（注意：使用PH试纸时，不能事先用蒸馏水将试纸润湿，否则测试将不准确。）