精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型76 盐类水解与离子浓度大小比较

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盐类水解与离子浓度大小比较

1．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO溶液说法正确的是(　　)

A．酸性：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．酸根离子浓度：c(CN^－)<c(ClO^－)

D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

答案　C

解析　等浓度的两种盐溶液中，NaCN溶液的pH较大，说明酸性：HClO＞HCN，故A错误；HClO的电离程度大，其水溶液的pH：HClO＜HCN，故B错误；酸根离子的物质的量浓度：c(ClO ^－ )＞c(CN ^－ )，故C正确；等物质的量的一元酸(无论酸性强弱)必中和等物质的量的NaOH，故D错误。

2．常温下，NH₃·H₂O的电离常数为1.8×10^－5，二元酸亚磷酸(H₃PO₃)的电离常数K_a1＝6.2×10^－2，K_a2＝2×10^－7。若温度均为常温且忽略反应过程中的温度变化，下列说法正确的是(　　)

A．NaH₂PO₃溶液中，2c(HPO)＋c(OH^－)＝c(H₃PO₃)＋c(H^＋)

B．向10 mL 1 mol·L^－1的氨水中滴加等浓度的H₃PO₃溶液，加入5 mL H₃PO₃溶液时，水的电离程度达到最大值

C．(NH₄)₂SO₄溶液中，c(NH)＞c(SO)＞c(NH₃·H₂O)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．(NH₄)₂HPO₃属于正盐，其水溶液显酸性

答案　B

解析　NaH₂PO₃溶液中存在电荷守恒和元素质量守恒，分别为2c(HPO)＋c(H₂PO)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)，c(HPO)＋c(H₂PO)＋c(H₃PO₃)＝c(Na^＋)，两式联立可得c(HPO)＋c(OH^－)＝c(H₃PO₃)＋c(H^＋)，A错误；向10 mL 1 mol·L^－1的氨水中加入5 mL等浓度的H₃PO₃溶液时，二者恰好完全中和生成正盐(NH₄)₂HPO₃，此时水的电离程度达到最大值，B正确；(NH₄)₂SO₄溶液中存在质子守恒：c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)＝c(H^＋)，因此c(NH₃·H₂O)＜c(H^＋)，C错误；H₃PO₃是二元酸，(NH₄)₂HPO₃属于正盐，由于NH₃·H₂O的电离常数大于H₂PO的电离常数，根据“越弱越水解，谁强显谁性”的规律，(NH₄)₂HPO₃水溶液显碱性，D错误。