精品练习-2024年高考化学一轮复习 微题型49 杂化轨道理论 VSEPR模型

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1．下列关于粒子结构的描述错误的是(　　)

A．CS₂、C₂H₂、BeCl₂都是直线形分子

B．CCl₄和CH₂Cl₂均是四面体形的非极性分子

C．H₂S和NH₃均是由极性键构成的极性分子

D．HCl和HS^－均是含有一个极性键的18电子粒子

答案　B

解析　CS₂、C₂H₂、BeCl₂的中心原子杂化轨道类型均为sp杂化，都是直线形分子，故A正确；由于C—H的键长小于C—Cl的键长，故CH₂Cl₂的空间结构不是对称的正四面体形，因而属于极性分子，故B错误；H₂S为V形，NH₃为三角锥形，均是由极性键构成的极性分子，故C正确；HCl中含有H—Cl极性键，HS^－中含有H—S极性键，二者均含有18个电子，故D正确。

2．下列关于丙烯(CH₂==CH—CH₃)的说法正确的是(　　)

A．1个丙烯分子中有2个σ键和1个π键

B．丙烯分子中不存在极性共价键

C．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

D．丙烯分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

答案　D

解析　有机物分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则丙烯分子有8个σ键和1个π键，故A错误；丙烯分子中含有的碳氢键为极性共价键，故B错误；丙烯分子中甲基上的碳原子为sp³杂化，碳碳双键上的2个碳原子都是sp²杂化，故C错误；丙烯分子中含有σ键和π键，π键的活性强于σ键，是化学反应的积极参与者，故D正确。