精品练习-高二化学学科素养能力竞赛专题训练第22讲—配合物与超分子（解析版）

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二化学学科素养能力竞赛专题训练—配合物与超分子

【题型目录】

模块一：易错试题精选

模块二：培优试题精选

模块三：全国名校竞赛试题精选

【典例例题】

模块一：易错试题精选

1．下列说法正确的是

A．化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位键

B．最外层电子排布式为ns2的原子属于第ⅡA族元素

C．SO2、CS2、HBr都是直线形分子

D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等

【答案】A

【详解】A．氯化铵分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，化合物NH4Cl可以形成配位键，Fe(CO)5中Fe原子提供空轨道，CO提供孤对电子，可以形成配位键，A正确；

B．某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，可能为Mg、Zn、He等，可能在IIA 族、副族或零族，可能为金属元素也可能为非金属元素，B错误；

C．SO2的中心原子S的价层电子对数=2+ =3，含有一个孤电子对，空间构型为V型，CS2与CO2互为等电子体，结构为S=C=S，空间构型为直线型，HBr分子中H原子与Br原子间共用一对电子对，空间构型为直线型，C错误；

D．主族元素的原子形成单原子阳离子时的化合价等于其族序数，但形成阴离子时的化合价不一定等于其族序数，如氧离子、氯离子，D错误；

故答案为：A。

2．下列实验方案设计、现象及结论均正确的是