【精练】专题17元素周期表元素周期律-2024学年解密高考化学大一轮复习配套新教材新高考解析版

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3.  CrSi、Ge—GaAs、ZnGeAs_2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是

A. 基态铬原子的价电子排布式为3d^5 4s^1

B. Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ga>Ge

C. ZnGeAs_2中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn

D. 碳化硅属于原子晶体，其熔沸点均大于晶体硅

【答案】B 

【解析】

A.铬元素的原子序数24，基态铬原子的价电子排布式为3d^5 4s^1，故A正确；

B.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能As>Ge>Ga，故B错误；

C.非金属元素的电负性强于金属元素，金属元素的金属性越强，电负性越小，砷为非金属元素，锌的金属性强于锗元素，则电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn，故C正确；

D.原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱，碳化硅、晶体硅均属于原子晶体，碳硅键的键能大于硅硅键、键长小于硅硅键，则熔沸点碳化硅均大于晶体硅，故D正确；

故选B。