【精品学案】2025高考帮化学备考教学案第8章水溶液中的离子反应与平衡第5讲《溶液中粒子浓度大小比较》word版含答案

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1.单一溶液中粒子浓度关系

（1）NH4Cl溶液中的“四式”

电离方程式：NH4Cl                                               N＋Cl－，H2OH＋＋OH－；水解方程式：N＋H2ONH3·H2O＋H＋ 。

①电荷守恒式：c（H＋）＋c（N）＝c（Cl－）＋c（OH－） 。

②物料守恒式：c（Cl－）＝c（N）＋c（NH3·H2O） 。

③质子守恒式：联立①②两式可得c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－）。

④离子浓度大小关系式：由电荷守恒式及NH4Cl溶液显酸性可得

c（Cl－）＞c（N）＞c（H＋）＞c（OH－）。

注意　（1）电荷守恒：电解质溶液都是呈电中性的，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。（2）物料守恒：变化前后某种元素的原子总物质的量守恒。（3）质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的总物质的量相等。可以通过联立电荷守恒式和物料守恒式得出，也可以直接写出，如以Na2S溶液为例按如图所示的方法进行分析，可得质子守恒式c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S）＝c（OH－）。