【练习】2025高二下学期期中期末化学必考题精准练必考点08《分子晶体、共价晶体》解析版

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题型一  分子晶体的判断、结构和性质

例1．(2022·淄博高二检测)AB型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是(　　)

 A．①③    B．②⑤    C．⑤⑥    D．③④⑤⑥

例2．（2022·全国·高二课时练习）下列说法中，错误的是

A．只含分子的晶体一定是分子晶体

B．碘晶体升华时破坏了共价键

C．几乎所有的酸都属于分子晶体

D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体

例3．(2022·烟台高二检测)下列说法正确的是(　　)

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．水加热到很高的温度都难以分解与氢键有关

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高

例4．（2022·福建·泉州市第六中学高二期中）二茂铁是一种具有芳香族性质的有机金属化合物，熔点为172℃，沸点249℃，100℃以上能升华。二茂铁属于

A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体

【解题技巧提炼】

1．分子晶体的判断方法

(1)依据物质的类别判断：部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物都是分子晶体。

(2)依据组成晶体的粒子及粒子间作用判断：组成分子晶体的微粒是分子，粒子间的作用力是分子间作用力。

(3)依据物质的性质判断：分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固体时均不导电。

2．分子晶体熔、沸点高低的判断

(1)组成和结构相似，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2，HI＞HBr＞HCl。

(2)组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH3OH＞CH3CH3。

(3)含有分子间氢键的分子晶体的熔、沸点反常升高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。

(4)对于有机物中的同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3