【精品微专题】2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练33《盖斯定律及应用　反应热的比较和计算》word版含答案解析

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盖斯定律及应用　反应热的比较和计算

1．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g）　ΔH1，其反应机理如下图。

若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为（反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比）（　　）

A．ΔH1－ΔH2    B．ΔH1＋ΔH2

C．2ΔH1－ΔH2    D．ΔH1－2ΔH2

答案：A

解析：由图可知反应过程为H2O2＋Mn2＋===2H＋＋MnO2（Ⅰ），MnO2 ＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑（Ⅱ），题中给出的反应可由两个反应相加获得，有ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH＝ΔH1－ΔH2。

2．[2024·湖南博雅中学月考]下列说法或表示法正确的是（　　）

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D.1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1

答案：C

解析：水蒸气变为液态水放热，氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；反应吸、放热与反应条件无关，故B错误；浓硫酸溶于水放热，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故D错误。