【学案】选择性必修2《物质结构与性质》1.2原子结构与元素的性质第二课时元素周期律 探究+训练导学案

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“三看”法快速判断简单微粒半径大小

“一看”电子的能层数：最外层电子数相同时，电子的能层越多，半径越大。

“二看”核电荷数：当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小。

“三看”核外电子数：当电子的能层和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

 已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－的核外电子排布相同，则下列叙述中正确的是(　　)

A．原子半径：A>B>D>C

B．原子序数：d>c>b>a

C．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋

D．单质的还原性：A>B>D>C

[解析]　aA2＋、bB＋的核外电子排布相同，则A、B是同一周期元素且A排在B的后面。根据同一周期元素原子半径的递变规律可知，B的原子半径>A的原子半径，同理可以推出C、D在A、B的上一周期，且C排在D的前面，由此得出A、B、C、D的原子半径大小为B>A>C>D，A选项错误；由A、B、C、D在周期表中的相对位置可判断出它们的原子序数的关系为a>b>d>c，B选项错误；依据“核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小”的规律来判断，C选项正确；同样由A、B在同一周期，随着原子序数增大，金属性(还原性)逐渐减弱来判断，D选项错误。

[答案]　C