【练习】2025版步步高《练透》选择性必修1《化学反应原理》第2章作业16《平衡常数、速率常数的综合应用》word版含答案

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1．在温度为T时，将NH4HS(s)置于抽真空的容器中，当反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)达到平衡时，测得总压强为p，则该反应的压强平衡常数Kp为(　　)

A.4(1)p  B.2(1)p2  C.4(1)p2  D.2(1)p

2．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)　ΔH<0。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。

下列判断错误的是(　　)

A．第一阶段，选择反应温度应高于42.2 ℃

B．第一阶段增加c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数不变

C．第二阶段，Ni(CO)4几乎完全分解

D．第二阶段，及时分离出Ni，有利于平衡移动

3．高温下，甲烷生成乙烷的反应为2CH4高温(――→)C2H6＋H2。反应在初期阶段的速率方程为v＝k·c(CH4)，其中k为反应速率常数。下列说法错误的是(　　)

A．反应初期，增加甲烷浓度，v增大

B．增加H2浓度，v增大

C．该温度下，乙烷的生成速率逐渐减小

D．升高反应温度，k增大

4．(2023·江西师范大学附属中学期中)温度为T ℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)在体积为1 L的密闭容器中进行，起始充入1 mol HI，气体混合物中HI的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如表所示：