2025年高二升高三化学暑假作业19化学工艺流程题解析版

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1．沉淀的洗涤操作

(1)答题模板：沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次

(2)实例：在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO4(2－)，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：怎样洗涤沉淀？

沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次

2．证明沉淀完全的操作

(1)答题模板：静置，取少量上层清液于试管中，加入××试剂(沉淀剂)，若没有××沉淀产生，则证明××沉淀完全

(2)实例：在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO4(2－)，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：怎样判断SO4(2－)是否沉淀完全？

静置，取上层清液少许于试管中，继续加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明SO4(2－)沉淀完全

3．检验沉淀是否洗涤干净的操作

(1)答题模板：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入××试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试剂)，若没有××(特征现象)出现，则证明沉淀已洗涤干净

(2)实例：在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO4(2－)，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：怎样判断沉淀是否洗净？

取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净

4．判断滴定终点的答题规范

(1)答题模板：当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色

(2)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当加入最后半滴标准盐酸后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色

5．描述离子检验现象的答题规范

(1)答题模板：取试样→加水溶解→加……试剂加……检验试剂→观察现象→得出结论

(2)以“SO4(2－)的检验”为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO4(2－)

6．增大原料浸出率的措施

搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气液或固液接触面积

7．蒸发结晶的操作

(1)从NaCl溶液中获取NaCl固体

①方法：蒸发结晶②具体操作：加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干

(2)NaCl溶液中混有少量的 KNO3溶液