2025年高二升高三化学暑假作业17电解原理及其应用金属腐蚀与防护解析版

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1.电解池的工作原理

（1）电极名称及电极反应式(电解CuCl2溶液为例)

总反应式：CuCl2电解(=====)Cu＋Cl2↑

（2）电解过程的三个流向 

①电子流向：电源负极→电解池阴极；电解池的阳极→电源的正极；

②离子流向：阳离子→电解池的阴极，阴离子→电解池的阳极。

③电流方向：电源正极→电解池阳极→电解质溶液→电解池阴极→电源极。

2.电极产物判断

（1）阳极产物的判断

①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。

②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。

阴离子的放电顺序：活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放电，则得到H2O和O2。

（2）阴极产物的判断

直接根据阳离子放电顺序进行判断。

阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋。

①若金属阳离子(Fe3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若H＋放电，则得到H2。

②放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律，即得(失)电子能力强的离子先放电。

3.电极反应式、电解方程式的书写

（1）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

（2）再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴离子、阳离子两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。

（3）然后排出阴、阳两极的放电顺序：

阴极：阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。

阳极：活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。

（4）分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。