2025年高二升高三化学暑假作业05氧化还原反应的综合考查解析版

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1.从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。

2.Fe2O3＋2Al高温(=====)Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是置换反应。在该反应中铝元素的化合价升高，该元素的原子失去电子，被氧化；而铁元素的化合价降低，该元素的原子得到电子，被还原。该反应中，Fe2O3发生了还原反应，Al发生了氧化反应，Al2O3 是氧化产物，Fe是还原产物。

3.氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

4.已知：①2Fe＋3Cl2点燃(=====)2FeCl3    ②Fe＋SFeS。铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气 > 硫。

5.定义：氧化性：物质得电子的性质。物质得电子能力越强，氧化性越强。还原性：物质失电子的性质。物质失电子能力越强，还原性越强。

6.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价有关。

7.根据造成物质中元素化合价高低可知，如果直接判断HCl和MnO2都应该既具有氧化性，也具有还原性。

8.在该反应MnO2 + 4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl中的元素Cl化合价（-1→0），化合价升高，失电子，作还原剂，只体现了还原性（注意：还体现了酸性），不体现氧化性。MnO2 的元素Mn化合价（+4→+2），化合价降低，得电子，作氧化剂，只体现了氧化性，不体现还原性。

9.根据氧化还原反应方程式判断：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。