2026高中化学学业水平考试合格考必备考点归纳与测试第11讲《化学键》解析版

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1.结合典型实例认识离子键和共价键的形成过程，建立化学键的概念。

2.了解离子化合物和共价化合物的概念，能判断其中的化学键类型。

3.会用电子式表示常见离子化合物、共价键的的形成过程。

4.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会识别判断共价化合物。

5.了解化学键的概念及化学反应的实质。

考点一　离子键与离子化合物

一、离子键与离子化合物

1．离子键

(1)概念：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用称为离子键。

(2)成键三要素 ①成键粒子：阳离子和阴离子②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)

③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素

2．离子化合物

(1)概念：由阴、阳离子构成的化合物。

(2)常见类型①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。

③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。

【温馨提示】

（1）离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。

（2）离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。

（3）不一定任何物质内部都存在化学键，如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。

（4）成键微粒间的强相互作用，相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是相互吸引与相互排斥的平衡，不能理解为仅有“相互吸引”。

二、电子式

1．电子式的定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子叫作电子式。

2．电子式的书写

(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：

镁原子：·Mg·；   碳原子：；  氧原子：；  氖原子：。

(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无