2026高考化学一轮复习学案基础知识清单20化学反应速率与化学平衡教师版

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1．概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量

2．表示：单位时间内某种量的变化量

3．化学反应速率的计算

（1）常规公式：v＝＝

①常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1

②适用范围：表示气体物质或溶液中可溶性物质的速率，不表示固体或纯液体物质的速率

（2）非常规公式：v＝（X代表n、P、m、V等量）

①常用单位：mol·min－1、Pa·min－1、g·min－1、L·min－1

②适用范围：任何物质的反应速率

（3）利用关系式计算

①应用前提：同一化学反应

②常用关系：速率比＝化学计量数比＝物质的量浓度变化比＝物质的量变化比

4．大小比较

（1）比较前提：同一反应，同一物质，同一单位

（2）换算方法：各物质的速率除以相应的化学计量数，数大的速率快

5．速率大小比较“三步骤”

（1）“一看”单位是否一致，不一致转化为同一单位。

（2）“二化”将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的化学反应速率。

（3）“三比较”比较数值大小。

6．比较反应速率快慢的常用方法：

（1）定性描述——通过在相同时间点，不同的实验现象来判断反应的快慢。

①观察产生气泡的快慢；

②观察试管中剩余锌粒的多少；

③用手接触试管，感受试管外壁温度的高低。

（2）定量描述——通过实验测量来判断反应的快慢。

①测定气体的体积或体系的压强；

②测定物质的物质的量的变化；

③测定物质或离子的浓度变化；

④测定体系的温度或反应的热量变化。

若有多种测量方案时，一般采取易操作，现象明显的实验方案。

7．【提醒】

（1）化学反应速率表示某段时间内的平均反应速率，不表示即时速率

（2）化学反应速率只有正值，没有负值

（3）随着反应的进行，反应物的浓度等量逐渐减小，反应速率越来越慢