2026高考化学一轮复习学案基础知识清单04物质的量教师版

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1．物质的量

(1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。符号为n，单位是摩尔(mol)。

(2)物质的量的规范表示方法 

(3)计量对象：mol可以计量微观粒子（包括分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等）。

2．阿伏加德罗常数

(1)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。

(2)阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示。

(3)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系：n＝NA(N)  或N＝n·NA或NA＝n(N)

推论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。

3．摩尔质量

(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M。

(2)常用单位：g·mol－1。

(3)数值：当粒子或物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。

(4)公式：n＝M(m)

(5)摩尔质量的计算

①根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝n(m)。

②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。

③根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。

④根据气体的相对密度：D＝ ρ2(ρ1) ＝ M2(M1)。

⑤对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量(×)

错因：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。

(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(×)

错因：离子化合物不存在分子。

(3)硫酸的摩尔质量为98 g(×)

错因：摩尔质量的单位是g·mol－1。

(4)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×)

错因：物质的摩尔质量与物质的量的多少无关。

(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(×)

错因：1 mol物质的质量以g为单位时，在数值上等于其相对分子质量。