南方凤凰台2026苏教版高考化学一轮复习导学案大单元7第25讲难溶电解质的溶解平衡word版含答案解析

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溶度积意义

(1)  利用Ksp判断离子沉淀的先后顺序

①组成相似的难溶物

例　常温时，AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为1.8×10－10、5.4×10－13、8.5×10－17。将0.001 mol/L AgNO3溶液分别滴入浓度均为0.001 mol/L的KCl、KBr、KI溶液中，先后沉淀的物质分别是AgI、AgBr、AgCl。

②组成不相似的难溶物

已知：常温时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12。将0.001 mol/L AgNO3溶液分别滴入浓度均为0.001 mol/L的KCl和K2CrO4溶液中，先产生AgCl沉淀。

(2)  利用Ksp求混合溶液中离子浓度比值

例　向含有Ca2＋、Mg2＋的某MnSO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，使溶液中的Ca2＋、Mg2＋形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F－)＝0.05 mol/L，则()()cMg2＋(cCa2＋)＝100[常温时，Ksp(MgF2)＝5×10－11，Ksp(CaF2)＝5×10－9]。

(3)  利用Ksp计算溶液pH(或沉淀离子的pH范围)

例　室温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－37.4、Ksp[Mn(OH)2]＝2×10－13，某c(Mn2＋)＝0.2 mol/L 的溶液中含有一定量的Fe3＋，欲使溶液中c(Fe3＋)<10－5 mol/L，需控制溶液pH的范围是3.2～8.0。

(4)  利用Ksp求化学平衡常数K

例　常温时，Ksp(FeS)＝6.5×10－18，H2S电离常数分别为Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13。在弱酸性溶液中，FeS(s)＋H＋(aq)Fe2＋(aq)＋HS－(aq)的平衡常数K＝5×10－5。

(5)   利用Ksp分离离子

例　(2024·江苏卷)在高氯(Cl－)水样中加入K2CrO4使CrO4(2－)浓度约为 5×10－3mol/L ，当滴加AgNO3溶液至开始产生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl－浓度约为9×10－6mol/L [常温时，Ksp＝1.8×10－10，Ksp＝2.0×10－12]。

【解析】 CrO4(2－)浓度约为5×10－3mol/L，当滴加AgNO3溶液至开始产生Ag2CrO4沉淀，此时c(Ag＋)＝()()4(2－)＝5×10－3(2.0×10－12) mol/L＝2×10－5 mol/L，c(Cl－)＝()()cAg＋(KspAgCl)＝2×10－5(1.8×10－10) mol/L＝9×10－6 mol/L。