南方凤凰台2026苏教版高考化学一轮复习导学案大单元1第1讲物质的分类、物质的量word版含答案解析

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1. 酸性氧化物或碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱。

(1) SiO2不能与水反应生成H2SiO3。

(2) Fe2O3、CuO等碱性氧化物不能与水反应生成相应的碱。而K2O、CaO、Na2O等碱性氧化物能与水反应生成相应的碱。

2. 常见物质的溶解性

(1) 常见的酸中，硅酸是难溶于水的白色沉淀。

(2) 常见的碱中：

KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶于水；

Fe(OH)2(白色)、Mg(OH)2(白色)、Al(OH)3(白色)、Zn(OH)2、AgOH (白色)、Fe(OH)3(红褐色)、Cu(OH)2(蓝色)等难溶于水；Ca(OH)2微溶于水。

(3) 常见的盐中：

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐、碳酸氢盐等一般可溶于水；

Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等形成的碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、草酸盐难溶于水；

硫化物中，除了Na2S、K2S、 (NH4)2S、BaS可溶于水，大多数硫化物是难溶于水的黑色沉淀，如CuS(黑色)、FeS(黑色)、PbS(黑色)、Ag2S(黑色)等。

解疑释惑1

有关含氧酸的几个问题

1. 同种元素的不同含氧酸的中心元素的化合价及其酸性的比较(填写化合价，并用“>”或“<”比较酸性大小)

(1) HClO4(高氯酸，＋7价)>HClO3(氯酸，＋5价)>HClO2(亚氯酸，＋3价)>HClO(次氯酸，＋1价)。

(2) H2SO4(硫酸，＋6价)>H2SO3(亚硫酸，＋4价)。

(3) HNO3(硝酸，＋5价)>HNO2(亚硝酸，＋3价)。

2. 不同元素的含氧酸的酸性比较(填“>”或“<”)

H2SiO3<H3PO4<H2SO4 <HClO4