2025步步高学习笔记导学案人教版必修一第3章第2节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用

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第2课时　物质的量在化学方程式计算中的应用

[核心素养发展目标]　1.能从物质的量的角度认识物质的组成及化学变化，能运用物质的量与其他物理量之间的换算关系进行有关计算。2.能结合物质的量在化学方程式计算中的应用，掌握计算的基本类型，培养证据推理与模型认知的核心素养。

一、根据化学方程式计算

1.以物质的量为中心的转化

2.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系

　　　　　　               2CO　+　O2 2CO2

化学计量数 2               1           2

扩大NA倍 2NA          NA         2NA 

物质的量 2 mol       1 mol     2 mol 

质量 56 g          32 g       88 g 

体积(标况) 44.8 L       22.4 L   44.8 L 

思考1　根据上面化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系，归纳各物质的化学计量数与物质的量、同温同压下气体的体积之间的关系。

提示　(1)同一个化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。

(2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比也等于其体积之比。

3.物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤

思考2　5.4 g铝与足量NaOH溶液反应生成的氢气在标准状况下的体积是多少？

请尝试用以下两种方法解答，并体会第(2)种方法的简便快捷。

(1)m(Al)n(Al)n(H2)V(H2)

(2)m(Al)V(H2)

提示　(1)设生成标准状况下氢气的物质的量为n(H2)，n(Al)===0.2 mol，

2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑

2　　　　　　　　　　　　　　　　　3

0.2 mol　　　　　　　　　　　　　　  n(H2)

=，解得n(H2)=0.3 mol，所以V(H2)=n(H2)·Vm=0.3 mol×22.4 L·mol-1=6.72 L，即生成标准状况下氢气的体积是6.72 L。

(2)设生成标准状况下H2的体积为V(H2)，

2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑

2×27 g　　　　　　　　　　　　　　  3×22.4 L

5.4 g　　　　　　　　　　　　　　　 V(H2)

=，解得V(H2)=6.72 L，即生成标准状况下H2的体积是6.72 L。