专题17铁的重要化合物-2025年秋初升高化学衔接精品专题学案教师版

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探究一 “铁三角”的转化关系分析

问题导引 

1.FeCl3溶液中逐渐加入锌粉的反应情况如何?

提示FeCl3溶液逐渐加入锌粉,开始FeCl3溶液过量,首先发生2Fe3++Zn===2Fe2++Zn2+,当锌粉过量后发生Fe2++Zn===Fe+Zn2+。

2.金属阳离子被还原一定得到金属单质吗?

提示 不一定。Fe3+被还原可以生成Fe,也可以被还原生成Fe2+。

探究二 Fe3+和Fe2+的检验、提纯

问题导引 

1.若先加少量氯水,再加KSCN溶液,溶液变为红色,能否证明溶液中含有Fe2+?

提示 不能,因为若原溶液中含有Fe3+,也会有同样的现象,不能确定原溶液中一定含有Fe2+。

2.若Fe2(SO4)3溶液中可能含有Fe2+,用何种方法检验Fe2+是否存在?

提示 选用酸性KMnO4溶液,Fe2+可使紫色的酸性KMnO4溶液褪色。

【重点突破】

1.Fe、Fe2+ 、Fe3+性质

（1）Fe只有还原性,可以被氧化成+2价或+3价的铁 

如Fe+2H+===H2↑+Fe2+

2Fe+3Cl2点燃====2FeCl3

3Fe+4H2O(g) 高温=====Fe3O4+4H2

（2）Fe2+既有氧化性又有还原性 

如2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-   Zn+Fe2+===Fe+Zn2+

（3）Fe3+具有较强的氧化性,可被还原为+2价或0价的铁 

如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

3CO+Fe2O3△=== 2Fe+3CO2

2.Fe3+、Fe2+检验

（1）Fe3+、Fe2+的检验方法