专题11氧化剂和还原剂-2025年秋初升高化学衔接精品专题学案教师版

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【知识回放】

1．指出下列反应的还原剂、氧化剂、氧化产物和还原产物。

（1）MnO2 + 4HCl=MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（2）2H2S + SO2 =3S ↓ + 2H2O

（3） 2KClO3 =2KCl +3O2 ↑

2．化合价规则：

（1）在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为       ；在单质中，元素的化合价为        。

（2）金属元素没有         ，非金属元素可以显正价，也可以显负价。

3．判断：

（1）非金属单质只具有氧化性(　　)

（2）金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性(　　)[来源:Zxxk.Com]

（3）金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强(　　)

（4）元素的价态越高，物质的氧化性越强(　　)

（5）某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化(　　)

4．在一个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等吗？

5．金属阳离子一定只有氧化性吗？

6．Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？为什么？

【答案】1、（1）氧化剂：MnO2  还原剂：HCl    还原产物：MnCl2    氧化产物：Cl2

(2)还原剂：H2S  氧化剂：SO2   S既是氧化产物又是还原产物

（3）KClO3 既是氧化剂又是还原剂   还原产物：KCl   氧化产物：O2

2．化合价规则：

（1）零   零

（2）负价

3．判断：

（1）×   （2）×   （3） ×   （4） ×  （5）×  

4、在一个反应中氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，但氧化剂和还原剂的物质的量不一定相等。

5、金属阳离子可能有还原性，如Fe2+

6、Fe2+ 具有还原性，Fe3+具有氧化性，但二者无中间价态，无法发生氧化还原反应。