《专题08酸、碱、盐在水溶液中的电离-2025年秋初升高化学衔接精品专题学案教师版》资料内容简介：这是一套专题08酸、碱、盐在水溶液中的电离-2025年秋初升高化学衔接精品专题学案教师版的化学资料，资料类型为适用教材版本为包含以下2个文件，欢迎下载使用
1.专题08酸、碱、盐在水溶液中的电离-2025年秋初升高化学衔接精品专题学案学生版 .doc(320 KB)
【知识回放】
1．什么是酸、碱、盐？
2．NaCl溶液为什么能导电？
3．下列物质中能导电吗？
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
【答案】
1、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的酸根离子与金属阳离子（或铵根离子）的化合物叫做盐。[来源:学,科,网]
2、在溶液中存在自由移动的离子
3、石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。
【新知精讲】
一、电解质和非电解质
1.电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质。如酸、碱、盐等。
2.非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。如酒精、蔗糖等。
二、电解质的电离
1.概念
电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2.表示方法——电离方程式
(1)酸的电离,如H2SO4:H2SO4===2H++ SO42-。
(2)碱的电离,如NaOH:NaOH===Na++OH-。
(3)盐的电离,如CuSO4:CuSO4===Cu2++ SO42-。
3.从电离角度认识酸、碱、盐
【科学探究】
探究一电解质与非电解质
问题导引
1.(1)NaCl晶体、液态HCl均不导电,则NaCl与HCl均不是电解质吗?
(2)电解质导电的条件是什么?
提示(1)NaCl晶体中Na+与Cl-不能自由移动,液态HCl未发生电离,故二者均不导电,但NaCl溶于水或熔融时、HCl溶于水时均能导电,所以NaCl与HCl都是电解质。
(2)电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态。
2.CO2、NH3的水溶液能导电,那么CO2、NH3是电解质吗?
提示 不是。电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物,而CO2的水溶液之所以导电,是因为它与水反应生成了H2CO3,因H2CO3的电
离才使溶液导电,所以H2CO3是电解质,CO2是非电解质。同理,氨气溶于水能导电也不是自身电离的结果,氨气也是非电解质。
