[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第51讲沉淀溶解平衡

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第51讲　沉淀溶解平衡

【复习目标】　1.了解沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，并能进行相关计算。3.了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。

考点一　沉淀溶解平衡　溶度积

1.物质的溶解性与溶解度的关系

20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：

2.沉淀溶解平衡

(1)沉淀溶解平衡的建立

溶质溶解的过程是一个可逆过程：

固体溶质溶液中的溶质

(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)。

(3)沉淀溶解平衡的影响因素

①内因：难溶电解质本身的性质，即难溶电解质的溶解能力。

②外因：难溶电解质在水溶液中会建立动态平衡，改变温度和某离子浓度，会使沉淀溶解平衡发生移动。

【微思考1】　以AgCl为例：AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0，完成下表。

外界条件

平衡移动方向

c(Ag＋)

升高温度

加水(固体有剩余)

加入少量AgNO3(s)

加入Na2S(s)

通入HCl

通入NH3

提示：右移　增大　右移　不变　左移　增大　右移　减小　左移　减小　右移　减小

3.溶度积常数

(1)溶度积常数和离子积比较

以AmBn(s)⥫⥬mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：

溶度积(Ksp)

离子积(Q)

含义

沉淀溶解平衡的平衡常数

溶液中有关离子浓度幂的乘积

表达式

Ksp(AmBn)＝

cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是平衡浓度

Q(AmBn)＝

cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意浓度

应用

判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：

①Q＞Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；

②Q＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；

③Q＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出

(2)Ksp的影响因素

①内因：溶度积与难溶电解质溶解能力的关系：阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，溶度积越小，其溶解能力越小；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能比较溶解能力。

②外因：仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关。

【微思考2】　已知几种难溶电解质在25 ℃时的溶度积。

化学式

Ksp

AgCl

1.8×10－10

AgBr

5.4×10－13

AgI

8.5×10－17

Ag2S

6.3×10－50

Mg(OH)2

5.6×10－12

学生用书⬇第282页

请思考并回答下列问题。

(1)25 ℃时，AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的饱和溶液中c(Ag＋)大小关系能否直接判断？三种物质的溶解能力由大到小如何排序？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)AgCl和Mg(OH)2相比，哪种物质更难溶？通过简单的计算阐述判断的依据。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

提示：(1)能。溶解能力由大到小：AgCl＞AgBr＞AgI

(2)Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.8×10－10，c(Ag＋)≈1.34×10－5 mol·L－1