[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第48讲盐类的水解

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第48讲　盐类的水解

【复习目标】　1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。

考点一　盐类的水解及其规律

1.盐类水解的实质

盐电离→→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。

2.盐类水解的条件

(1)盐溶于水；

(2)盐在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。

3.盐类水解规律

有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

【微思考1】　已知：相关物质的电离常数(25 ℃)，CH3COOH　Ka＝1.8×10－5，HCN　Ka＝4.9×10－10，H2CO3　Ka1＝4.5×10－7　Ka2＝4.7×10－11

相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：　　　　　　　　　　　　　，水的电离程度由大到小的序：　　　　

　　　。

提示：②＞④＞③＞①　②＞④＞③＞①

4.水解反应离子方程式的书写

(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。

(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。

(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。

学生用书⬇第268页

(4)阴、阳离子相互促进的水解

①若水解程度不大，用“ ⥫⥬”表示。

②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“”“↑”“↓”。

【微思考2】　试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。

(1)NH4Cl：　　　　　　

(2)Na2CO3：　　　　　　　、　　　　　　　。

(3)FeCl3：　　　　　　　。

(4)CH3COONH4：　　　　　　　。

(5)Al2S3：　　　　　　　。

(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：　　　　　　　　　　　　　。

提示：(1)N＋H2O ⥫⥬NH3·H2O＋H＋

(2)C＋H2O ⥫⥬HC＋OH－　HC＋H2O ⥫⥬H2CO3＋OH－

(3)Fe3＋＋3H2O ⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋

(4)CH3COO－＋N＋H2O ⥫⥬CH3COOH＋NH3·H2O

(5)2Al3＋＋3S2－＋6H2O ⥫⥬2Al(OH)3↓＋3H2S↑

(6)Al3＋＋3HCAl(OH)3↓＋3CO2↑

盐类水解的实质及规律

1.下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(　　)

A.Na2S B.Na3PO4

C.Na2CO3 D.AlCl3

答案：B

解析：Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：P＋H2O ⥫⥬

HP＋OH－、HP＋H2O ⥫⥬H2P＋OH－、H2P＋H2O ⥫⥬H3PO4＋OH－，再加水的电离H2O ⥫⥬H＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子：P、HP、H2P、H＋、OH－，共六种离子。而Na2S和Na2CO3溶液中均有五种离子