[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第45讲弱电解质的电离平衡

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第45讲　弱电解质的电离平衡

【复习目标】　1.能用化学用语正确表示弱电解质的电离平衡，能通过实验证明水溶液中存在的电离平衡，能举例说明电离平衡在生产、生活中的应用。2.了解电离平衡常数的含义和应用；掌握电离平衡常数的相关计算。

考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素

1.电离平衡的含义

在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

2.电离平衡的建立及特征

(1)开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

(2)平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

(3)当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

3.外因对电离平衡的影响

(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。

(2)温度：温度越高，电离程度越大。

(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。

(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。

【微思考】　(1)以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，只改变一种条件对CH3COOH(aq)⥫⥬CH3COO－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＞0的影响，完成下表：