[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第42讲化学平衡常数的综合计算

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第42讲　化学平衡常数的综合计算

【复习目标】　1.了解压强平衡常数、标准平衡常数、物质的量分数常数的含义，并能进行相关计算。2.了解平衡常数与速率常数的关系。

考点一　压强平衡常数及其相关计算

1.气体的分压p(B)

相同温度下，当某组分气体B单独存在且具有与混合气体总体积相同的体积时，该气体B所具有的压强，称为气体B的分压强，简称气体B的分压，符号为p(B)，单位为Pa或kPa或MPa。

气体B的分压p(B)＝气体总压p×B的体积分数＝气体总压p×B的物质的量分数＝气体总压p×B的摩尔分数。

2.压强平衡常数

对于有气体参与的化学反应，写平衡常数表达式时，用平衡时各气体的分压代替浓度，计算所得到的平衡常数称为压强平衡常数(Kp)。

如：aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)，Kp＝ [p(X)：X在平衡体系中物质的量分数(或体积分数或摩尔分数)×总压强]。

【微思考】　一定温度和催化剂条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入压强为p0的恒压容器中，测得平衡时N2的转化率为50％，计算该温度下的压强平衡常数(Kp)。

提示：　　　　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始/mol 1 3  0

转化/mol 0.5 1.5 1

平衡/mol 0.5 1.5 1

平衡时p(N2)＝p0、p(H2)＝p0、p(NH3)＝p0，Kp＝＝＝。