[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第40讲化学平衡状态化学平衡的移动

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第40讲　化学平衡状态　化学平衡的移动

【复习目标】　1.认识化学反应的可逆性，理解化学平衡建立的过程。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能通过实验及相关理论解释其一般规律。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一　可逆反应与化学平衡状态

1.可逆反应

(1)概念

在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点

①“二同”：同一条件下；正、逆反应同时进行。

②“一不能”：不能进行到底。

【正误判断】

1.氢气燃烧生成水，而水可电解生成氢气和氧气，故此反应是可逆反应 (　　)

2.在工业生产条件下，氢气与氮气充分发生反应，氮气的转化率约为15％，故此反应是可逆反应 (　　)

3.少量氯气通入大量水中，所得溶液呈浅黄绿色，且具有酸性和漂白性，故氯气与水的反应为可逆反应 (　　)

答案：1.×　2.√　3.√

2.化学平衡状态

(1)概念

一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变的状态。

(2)化学平衡的建立

(3)化学平衡的特征

3.判断平衡状态的两种方法

(1)“正逆相等”：v正＝v逆≠0

①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。

②不同物质：必须是“异向”的反应速率关系。如aA＋bB⥫⥬cC＋dD，＝时，反应达平衡状态。

(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当其不变时为平衡状态；一个随反应进行保持不变的量，不能作为判断是否平衡的依据。

学生用书⬇第228页

可逆反应的特征

1.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)⥫⥬2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)

A.Z为0.3 mol/L

B.Y2为0.4 mol/L

C.X2为0.2 mol/L

D.Z为0.4 mol/L