[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第29讲分子的性质、配合物与超分子

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键的极性对化学性质的影响

键的极性对羧酸酸性大小的影响：实质是通过改变羧基中羟基的　　　　而实现的，羧基中羟基的极性越大，越　　　　，则羧酸的酸性越强。

①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中　　　　，则羧酸的酸性越强。

②烷基是推电子基团，从而减小羧基中羟基的　　　　，导致羧酸的酸性减小。一般地，烷基越长，推电子效应　　　　，羧酸的酸性　　　　。

提示：(1)成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强

(2)极性　容易电离出H＋　①羟基的极性越大　②极性　越大　越弱

【微思考2】　(1)试比较下列有机酸的酸性强弱。

①CF3COOH　②CCl3COOH　③CHCl2COOH　

④CH2ClCOOH　⑤CH3COOH　⑥CH3CH2COOH

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)氟乙酸酸性大于氯乙酸酸性的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)甲酸酸性大于乙酸酸性的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

提示：(1)①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥

(2)电负性：F＞Cl，C－F的极性大于C－Cl的极性，导致氟乙酸羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H＋，故氟乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性

(3)烷基(R－)是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱