[学案+练习+课件]2026高考化学一轮复习第20讲氨及铵盐、含氮物质的转化

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第20讲　氨及铵盐　含氮物质的转化

考点一　氨气的结构与性质

1.氨的结构特征

2.氨的物理性质

无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水(常温常压下，1∶700)，可由喷泉实验证明。

【微思考】　试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。

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提示：NH3、H2O均为极性分子，NH3与H2O之间可形成分子间氢键，并且NH3和H2O反应。

3.化学性质

(1)与水反应

①反应原理：NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬N＋OH－。

②氨水中的微粒有：NH3·H2O、NH3、H2O、N、OH－、H＋。

③NH3·H2O为可溶性一元弱碱，受热易分解，化学方程式为NH3·H2ONH3↑＋H2O。

(2)与酸反应

①与盐酸反应的化学方程式为NH3＋HClNH4Cl。

②蘸有浓挥发性酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟。

(3)与盐溶液的反应

如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：A＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3N。

(4)还原性

①催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。

②被CuO氧化：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。

③被氯气氧化：2NH3(少量)＋3Cl2N2＋6HCl或8NH3(过量)＋3Cl2N2＋6NH4Cl。

(5)较强的配位能力

Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。

4.用途

(1)液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。

(2)制硝酸、铵盐、纯碱、尿素等。

氨气的性质

1.(2024·宜春丰城拖船中学开学考)如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即将另一表面皿扣在上面。表中对应的实验现象及解释正确的是(　　)