2025~2026高中化学选择性必修1教案学案07第二章第二节第1课时化学平衡状态化学平衡常数

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2025~2026高中化学选择性必修1教案学案07第二章第二节第1课时化学平衡状态化学平衡常数

1．知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态，能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。

2．认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义，会书写平衡常数表达式。

3．了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向的联系。能利用该关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。能进行平衡常数、转化率的简单计算。

一、化学平衡状态

1．化学平衡状态

在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各种物质的浓度保持不变的状态。

2．化学平衡状态的特征

二、化学平衡常数

1．定义

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，用符号K表示。

2．表达式

对于反应mA(g)＋n(B)(g)pC(g)＋qD(g)

(1)浓度商：Q＝(任意时刻各组分的浓度关系)

(2)化学平衡常数

K＝

(平衡时各组分的浓度关系)

3．影响因素

K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

4．意义

(1)K值越大，说明平衡时正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。

(2)一般来说，当K>105时，该反应就进行得基本完全了。

化学平衡状态的判断

炼制1 t生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，炼铁工程师设法增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变，这成了炼铁技术的科学悬念。直到19世纪下半叶，人们才认识到CO还原Fe2O3的反应是可逆反应，这一谜底才得以揭开，化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。