2025秋高一化学高效作业设计高中化学人教版必修一4.1.23 卤素高效作业解析版

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第一节  原子结构与元素周期表

第二课时（3）　卤族元素

1．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是(　　)

A．原子核内质子数增多起主要作用

B．相对原子质量逐渐增大起主要作用

C．其单质的密度增大起主要作用

D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用

【答案】D

【解析】F、Cl、Br、I元素非金属性逐渐减弱的原因主要是由于核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引能力减弱所致。

2．有关卤素的说法正确的是

A．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变淡

B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高

C．卤素是典型的非金属元素，其单质只具有氧化性

D．卤素阴离子的半径比其相应的原子半径小

【答案】B

【解析】A．F2是浅黄绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，可见：卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变深，A错误；

B．卤素单质都是由分子构成的物质，分子间以分子间作用力结合。分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。分子间作用力随物质的相对分子质量的增大而增大，故卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高，B正确；

C．卤素是典型的非金属元素，其单质中只有F没有正化合价，F2只有氧化性；其余卤素单质中元素化合价0价介于最低-1价和最高+7价之间，因此既具有氧化性，也具有还原剂，C错误；

D．卤素阴离子是原子获得1个电子后形成的，由于核电荷数不变，核外电子数增多，电子受到的吸引力减弱，因此卤素离子的半径比其相应的原子半径大，D错误；故合理选项是B。

3．下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是(　　)

A．原子最外层电子数随核电荷数的增加而增多

B．单质颜色随核电荷数的增加而加深

C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D．非金属性随核电荷数的增加而增强

【答案】B

【解析】F、Cl、Br、I均属于第ⅦA族，原子最外层电子数均为7，随核电荷数的增加元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，单质颜色加深，A、C、D错误，B正确。

4．下列关于卤族元素(X)及其化合物叙述错误的是

A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深

B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱

C．单质均能与水反应形成HX和HXO