2025秋高一化学高效作业设计高中化学人教版必修一3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用高效作业解析版

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第三章  铁  金属材料

第二节  金属材料

第二课时　物质的量在化学方程式计算中的应用

A篇　知识对点训练

1．关于化学反应：mM＋nN===pP＋qQ　(M、N、P、Q表示物质的化学式，m、n、p、q为化学方程式中的化学计量数)，下列说法中不正确的是(　　)

A．如果质量为a的M与质量为b的N恰好完全反应，则生成的P和Q的质量之和一定等于(a＋b)

B．参加反应的M和N中的原子数之和一定等于生成的P和Q的原子数之和

C．(m＋n)不一定等于(p＋q)

D．M和N中的元素种类，不一定等于P和Q中的元素种类

答案　D

解析　化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒、原子个数守恒，所以D项中的说法错误。

2．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是

A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂

B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2 ： 1

C．反应中1molAl失去mol电子

D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂

答案　D

解析　

铝与氢氧化钠溶液发生反应的实质为2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑、NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O，据此回答；

A．根据反应实质，Al的化合价升高，Al作还原剂，H2O作氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B．根据铝与氢氧化钠溶液反应实质，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，氢气只来自于H2O，故B错误；

C．反应Al的化合价由0价→＋3价，因此1molAl参与反应失去3mol电子，故C错误；

D．根据上述分析，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；

答案选D。

3．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，当生成1mol O2(PtF6)时，消耗O2的体积为A．11.2L                               B．22.4L                    C．不能确定                                   D．44.8L

答案　C

解析　在O2+PtF6=O2(PtF6)中，参加反应的O2与O2(PtF6)的物质的量之比为1：1，因此生成1mol O2(PtF6)时，消耗1mol O2，其在标准状况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，但题干未告知气体所处环境，因此无法确定气体体积，故答案为C。

4．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是   (　　)

A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

1 mol              1 mol

  3.25 g               x L

B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

   65 g               1 L

   3.25 g              x L

C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

  1 mol             22.4 L

  0.05 mol           x L

D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

   65 g              1 mol

   3.25 g              x L

答案　C

解析　根据化学方程式计算时，已知物理量和待求物理量要保证“上