[学案+练习]2026版人教版高中化学选择性必修2第3章第1节第2课时晶胞与晶体结构的测定

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第2课时　晶胞与晶体结构的测定

[核心素养发展目标]　1.认识简单晶胞的结构特征。2.会进行各种典型的晶胞中粒子数目的计算和晶体化学式的确定。3.了解晶体结构的测定方法。

一、晶胞

1.概念

描述晶体结构的基本单元。

2.晶胞与晶体的关系

常规的晶胞都是平行六面体，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。

(1)“无隙”是指相邻晶胞之间没有任何间隙。

(2)“并置”是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。

(3)所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列(包括取向)是完全相同的。

3.晶胞中粒子数目的计算(均摊法)

(1)铜晶胞

①位于顶角的铜原子为8个晶胞共用。

②位于面心的铜原子为2个晶胞共用。

因此金属铜中完全属于某一晶胞的铜原子数是8×+6×=4。

(2)NaCl晶胞

①Cl-位于顶角和面心，共有4个。

②Na+位于棱上和体心，共有4个。

4.晶胞的判断

晶胞是8个顶角相同、三套各4根平行棱分别相同、三套各两个平行面分别相同的最小平行六面体。

1.由晶胞构成的晶体，其化学式是否表示构成该晶体实际的粒子数目？