【练习】2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题27 无机化工流程（解析版）

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1．硫铁矿的主要成分为，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO，还含有少量的、杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示：

(1)写出  高温煅烧生成 的化学方程式：___________，其中氧化产物为___________(填化学式)。

(2)“浸取液Ⅰ”中加入 的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。  

(3)“操作Ⅰ”的名称为___________。 

(4)在加入氨水沉淀时，调节pH可使得  沉淀而 不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为___________(填化学式)。写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式：___________。

【答案】(1)      、    (2) 作氧化剂，氧化        (3)   过滤   (4)  、 (多写 不扣分)         

【分析】 

硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO，还含有少量的 Al2O3、 SiO2杂质)经过酸浸后 Fe2O3、FeO和 Al2O3溶解，SiO2在硫酸中不能溶解，过滤将难溶物除去，用 H2O2将浸取液Ⅰ中的 Fe2+氧化成Fe3+，继续加入氨水，调节pH可使得 Fe3+沉淀而 Al3+ 不沉淀，过滤分离得到 Fe(OH)3，煅烧得到铁红，据此分析答题。 

【详解】 

(1) FeS2 在高温煅烧时，铁元素生成 Fe2O3，硫元素生成SO2，发生的化学方程式为：   ；硫元素和铁元素化合价均升高，得到氧化产物，氧化产物为： Fe2O3、 SO2；

(2)硫铁矿烧渣中含有Fe2+，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，便于下一步用氨水使Fe3+沉淀；发生的离子方程式为： ；

(3)硫酸酸浸溶解Fe2O3、FeO和Al2O3，SiO2在硫酸中不能溶解，过滤将难溶物除去，故操作Ⅰ为过滤； 

(4) 酸浸之后溶液中含有：Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、FeSO4，若硫酸过量，还有剩余的 H2SO4。加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，加入氨水沉淀时，调节pH可使得Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，溶液中剩余溶质主要为(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；滤渣Ⅱ为Fe(OH)3，氨水沉淀Fe3+所得，离子方程式为： 。