【二轮复习学案】抢分秘籍15 反应热、盖斯定律应用及图象分析-备战2025年高考二轮复习

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反应热及其表示方法

1．两个角度认识反应热

(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值。

在图中，E1表示旧化学键断裂吸收的能量；E2表示新化学键形成放出的能量；∆H表示反应热。

(2)从宏观的角度说，是反应物总能量与生成物总能量的差值。

在图中，E1表示活化能；E2表示活化分子变成生成物分子所释放的能量；∆H表示反应热。

2．反应热的表示方法——热化学方程式

热化学方程式书写或判断的注意事项：

(1)注意ΔH的符号和单位：吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”；ΔH的单位为kJ·mol－1。

(2)注意测定条件：绝大多数的反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。